分析 (1)燃料電池中,通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極;
(2)堿性條件下,氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水;
(3)反應(yīng)物接觸面積越大,其反應(yīng)速率越快;
(4)①根據(jù)氫氣體積計算LiH的質(zhì)量,再根據(jù)V=mρ計算LiH的體積;
②根據(jù)氫氣中轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算.
解答 解:(1)燃料電池中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以通入氫氣的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,則電子流向由a到b,故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;由a到b;
(2)堿性條件下,氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-=2H2O,故答案為:H2+2OH--2e-=2H2O;
(3)反應(yīng)物接觸面積越大,其反應(yīng)速率越快,在電極表面鍍鉑粉,增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù),加快反應(yīng)速率,同時也增大了Pt的利用率以降低成本,故答案為:增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù),加快反應(yīng)速率,同時也增大了Pt的利用率以降低成本;
(4)①根據(jù)2Li+H2加熱_2LiH得生成LiH的質(zhì)量=224L22.4L×2×8g=160g,LiH的體積=160g0.8g/cm3=200cm3,氫氣體積=224L=224000cm3,所以生成的LiH體積與被吸收的H2體積比=200cm3:224000cm3=11120,
故答案為:11120;
②由2Li+H2加熱_2LiH、LiH+H2O=LiOH+H2↑得若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量=224L×8022.4L/mol=8mol,最終生成氫氣的物質(zhì)的量是16mol氫氣,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=16mol×2=32mol,
故答案為:32mol.
點評 本題考查了原電池原理,涉及電極反應(yīng)式的書寫、電子流向的判斷等知識點,根據(jù)得失電子確定正負極,再結(jié)合正負極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答,易錯點是(4)②,注意最終得到的氫氣不僅包含原來的氫氣還有水參與反應(yīng)生成的氫氣,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
B. | 鈉與水的反應(yīng) Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO2−4+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ①④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 11 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、NH4+、Cl-、CO32- | B. | Na+、CH3COO-、K+、HCO3- | ||
C. | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D. | K+、I-、Cl-、Rb+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似 | |
B. | 用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似 | |
C. | 鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 | |
D. | 奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放,減小大氣污染 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學(xué),本品不含任何化學(xué)物質(zhì)” | |
B. | 用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳 | |
C. | 最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物 | |
D. | 新核素的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com