14．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2得到電子D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)

分析 4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O中，N元素的化合價(jià)升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價(jià)降低得到電子，則O2是氧化劑，以此來(lái)解答

解答 解：A．O元素的化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．N元素的化合價(jià)升高，NH3是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．O元素的化合價(jià)降低，則O2得到電子被還原，故C正確；
D．N元素的化合價(jià)升高，則NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）步驟①中，配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是反應(yīng)器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)維生素的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)選擇合適的正極和負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體移出），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p點(diǎn)處的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度℃70080088010001200
平衡常數(shù)1.010.012.516.117.7
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1，則2min時(shí)c（A）=0.06mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.1mol；若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有ad
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.08．
（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時(shí)的溫度為700℃．
（6）圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．石灰水與鹽酸的反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)         O2-+2H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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