Question

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）A的化學(xué)式為

 

，K的化學(xué)式為

 

，D的電子式為

 

；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

 

；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的質(zhì)量之比為

 

；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為

 

．
（5）將A的氧化物和Fe₂O₃的混合物a g，溶解在過(guò)量的200mL c（H⁺）=0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使沉淀質(zhì)量最大時(shí)，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水和CO₂反應(yīng)，可推知D為Na₂O₂，結(jié)合反應(yīng)①金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得A為Al，甲為Na₂AlO₂，E、F分別為O₂、H₂中的一種，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），能與F反應(yīng)生成G與H，且G能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，可推知B為碳，F(xiàn)為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO．根據(jù)反應(yīng)③可推知K為Na₂CO₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，由反應(yīng)④可知L為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水和CO₂反應(yīng)，可推知D為Na₂O₂，結(jié)合反應(yīng)①金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得A為Al，甲為Na₂AlO₂，E、F分別為O₂、H₂中的一種，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），能與F反應(yīng)生成G與H，且G能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，可推知B為碳，F(xiàn)為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO．根據(jù)反應(yīng)③可推知K為Na₂CO₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，由反應(yīng)④可知L為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A為Al，K為Na₂CO₃，D為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：Al；Na₂CO₃；；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是4Al+2Na₂O₂+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑，
故答案為：4Al+2Na₂O₂+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑；
（3）反應(yīng)②中，若C與O₂物質(zhì)的量之比為4：3，則n（C）：n（O）=2：3，根據(jù)原子守恒可知[n（CO₂）+n（CO）]：[2n（CO₂）+n（CO）]=4：6，整理得n（CO₂）：n（CO）=1：1，
故答案為：1：1；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（5）將Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物a g，溶解在過(guò)量的200mL c（H⁺）=0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使沉淀質(zhì)量最大時(shí)，用去NaOH溶液100mL，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，則n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=n（H⁺）=0.2L×0.1mol?L^-1=0.02mol，則NaOH 溶液的濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，無(wú)色無(wú)味液體C與淡黃色的固體D能反應(yīng)式推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系信息進(jìn)行推斷，注意題目中化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)與利用守恒法進(jìn)行的計(jì)算．