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已知葡萄糖氯化鈉注射液500ml中含NaCl4.9g，葡萄糖25g，分別計算NaCl和葡萄糖的物質的量濃度．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據n=
m
M
分別計算出氯化鈉、葡萄糖的物質的量，再根據c=
n
V
計算出NaCl和葡萄糖的物質的量濃度．
解答： 解：4.9g氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=
4.9g
58.5g/mol
≈0.084mol，
該溶液中氯化鈉的物質的量濃度為：c（NaCl）
0.084mol
0.5L
=0.168mol/L；
25g葡萄糖的物質的量為：n（C6H12O6）=
25g
180g/mol
≈0.139mol，
該溶液中葡萄糖的物質的量濃度為：c（C6H12O6）=
0.139mol
0.5mol
=0.278mol/L，
答：該溶液中NaCl和葡萄糖的物質的量濃度分別為0.168mol/L、0.278mol/L．
點評：本題考查了物質的量濃度計算，題目難度不大，試題側重基礎知識考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度的轉化關系為解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molO的質量是32g
B、HCl相對分子質量36.5g/mol
C、SO42-的摩爾質量是96g/mol
D、Na的摩爾質量23

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的銅與濃硫酸反應，當反應停止后，加入下列物質后，銅又能繼續(xù)溶解的是（　�。�
①稀硫酸    ②氧化鐵  ③鐵  ④硝酸   ⑤硝酸鉀．
A、②④⑤B、①④⑤
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=1的三種酸溶液A、B、C各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液的物質的量濃度C＞B＞A
B、酸性A＞B＞C
C、若a=4，則A是強酸，B、C是弱酸
D、若1＜a＜4，則A、B、C都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A、2   4   3   2   2    6
B、0   2   1    0   1   2
C、2   0   1   2   0    2
D、2   10   6    2   5   12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（　�。�
A、Cu→CuSO4
B、Fe→FeCl3
C、NH3→NO
D、SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此時溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）體積為VL 0.5moL/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，采用以下方法，請計算相應用量的數值．
①加入10mol/L的鹽酸
 
L．（假設溶液混合后所得溶液體積等于二者的體積和）
②標準狀況下通入
 
L氯化氫體積．（假設充入體積后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現銅粉質量逐漸減少，則該鹽可能是（　　）
①ZnSO4   ②Fe2（SO4）3  ③NaCl    ④KNO3．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年1月全國近二十個省區(qū)市遭遇霧霾天氣，霧霾天氣影響著人們的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成．大氣中硫、氮的氧化物還是形成酸雨的主要物質．據測定某地酸雨pH最低達到pH=4，酸雨中還可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH+4、A13+、Cl-、SO32-、SO42-、NO-3等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮104倍后將所得澄清試液分成4份，每份各l0mL，進行如下實驗
試樣所加試劑實驗現象及測定數值
第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液溶液呈藍色
第二份試液滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀0.932g
第三份試液滴加0.01mol/LNaOH溶液體積V，與生成沉淀的關系，如右圖
第四份試液滴加過量的AgNO3白色沉淀1.535g
請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是：
 
．不能確定的離子是：
 
_．若要確定是否含有該離子，簡單的實驗方法是
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式
①試液中滴加淀粉KI溶液時：
 
．
②第三份試液滴加NaOH溶液過程中的AB段：
 
．
（3）經測定結果分析，某地酸雨中含有的部分離子濃度：C（Cl3+）=
 
mol/L  c（Al3+）=
 
mol/L
（4）常溫下Al（OH）3的Ksp=2.0×10-33，當該地酸雨中的Al3+開始沉淀時的pH至少達到
 
（忽略加入堿時溶液體積發(fā)生的變化）．

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