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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.A、B、C的濃度不再變化

B.A、B、C的物質的量之比為1:3:2

C.單位時間內生成1mol A的同時生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

【答案】AD

【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答。

A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，則反應體系中各物質濃度不變，所以當A、B、C的濃度不再變化時該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．當A、B、C的濃度之比為1:3:2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內生成1molA，同時生成3molB，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．2υ正(B)= 3υ逆(C)，即，不同物質的正逆反應速率之比等于計量系數(shù)值比，能據此判斷反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．結合如圖關系回答問題：

寫出A的結構簡式______；寫出D中官能團的名稱______．

寫出反應的反應類型______．

寫出反應的反應方程式______．寫出反應的反應方程式______．

的同分異構體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質的結構簡式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示：

已知：

（1）B 的化學名稱是_____，F 中含氧官能團名稱是_____。

（2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應類型分別是_____、_____。

（3）試劑 a 是_____。

（4）J 是一種環(huán)酯，則J 的結構簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化學方程式為：_____________________。

（5）M 的組成比 F 多 1 個 CH2 基團，M 的分子式為 C8H7BrO，M 的同分異構體①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構體共有_____種。

（6）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖（其他試劑自選）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是

A.該反應的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

D.由該反應可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品含有少量雜質，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。

實驗步驟如下：

Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；

Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為；

Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；

Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質量為。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。

（2）裝置中試劑應選擇_____，目的是________。

（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。

（4）根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品的質量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導致測量結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ．實驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學式）。

（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。

II．實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

第二步，向裝置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產生大量氣體；

第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產品。

（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。

（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。