共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（　�。�
A、SiO2晶體
B、Ar晶體
C、NaCl晶體
D、NaOH晶體
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答．
解答： 解：A、SiO2晶體屬于原子晶體，晶體中存在共價鍵，故A不選；
B、Ar晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，故B不選；
C、氯化鈉屬于離子晶體，微粒間以離子鍵結(jié)合，故C不選；
D、氫氧化鈉屬于離子晶體，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中O元素與H元素間形成共價鍵，所以氫氧化鈉中含有兩種作用力，故D選．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了不同晶體中微粒間的作用力，題目難度不大，注意把握不同類型晶體的構(gòu)成微粒和微粒間的作用力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中，存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況（增大用“↑”，減小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
電離平衡移動的方向      
n（OH-）      
c（OH-）      
c（NH3?H2O）      
導(dǎo)電能力      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為
 
．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為
 
；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用
 
（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a、水    b、濃硫酸    c、NaOH溶液    d、飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有
 
和
 
；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為
 
．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】
（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是
 
．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是
 
（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少       D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）．
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)    D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氣在空氣中燃燒
B、鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)
D、金屬Zn與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子的最外電子層上只有1個電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵（　�。�
A、一定是共價鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D、以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，這種變化關(guān)系原因是
 
．

（4）科學(xué)家們在高溫高壓下將CO2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體．這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點(diǎn)更高的是
 
；原因是
 
 
．
（5）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體[如圖2]通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式．圖3為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是：（　�。�
選項(xiàng)ABCD
XCFeCa（OH）2溶液AlCl3
WO2HNO3CO2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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