Question

(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：

①當加入10．00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：

②當溶液pH＝7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）

(2）室溫下，如果將0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①_ __和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．1mol。

②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0．05mol。

Answer 1

（1）c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）（2分） >（1分） =（1分）

（2）①NH3·H2O（1分） NH4+ （1分） ②NH4+（1分） H+（1分）

【解析】

試題分析：（1）①當加入10.00mL鹽酸時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的氨水與氯化銨的混合液，氨水電離使呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，等物質(zhì)的量濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，即：c（OH-）＞c（H+）；根據(jù)電荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+（OH-），溶液呈堿性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；水解程度微弱，溶液中c（Cl-）遠遠大于c（OH-），故溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）；②根據(jù)電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于溶液pH=7，即c（ OH-）=c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)物料守恒有，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3H2O）＞n（HCl）；（2）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；②根據(jù)電荷守恒式 n（NH4+）+ n（H+）+ n（Na+）= n（OH-）+ n（Cl-），則n（NH4+）+ n（H+）- n（OH-）= n（Cl-）-n（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol。

考點：考查鹽類水解原理的應(yīng)用，微粒濃度關(guān)系。

考點分析： 考點1：鹽類水解 試題屬性

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