17．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱為稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

分析 中和熱測定時，應(yīng)避免熱量的散失而導(dǎo)致實驗誤差，實驗時，燒杯間填滿碎紙條，且用硬紙板蓋上，且使大小燒杯口相平，為充分反應(yīng)，可用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，為準確測量中和熱，應(yīng)分別測定實驗前酸、堿的溫度以及反應(yīng)后的溫度，為減小實驗誤差，且分別實驗3次，稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時的熱量為中和熱，物質(zhì)的量與熱量成正比，以此解答該題．

解答 解：（1）實驗時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，以成分反應(yīng)，為防止熱量散失，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，導(dǎo)致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小；
（3）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，生成水的量不同，則放出的熱量不同，因中和熱為稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)，則中和熱相等，
故答案為：不相等；相等；中和熱為稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)；
（4）氨水中一水合氨的電離吸熱，則放出熱量偏少，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏小．

點評 本題考查中和熱的測定，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾�，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（　　）
A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．CuD．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應(yīng)．
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol•L-1•s-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3堿性強，反應(yīng)放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同

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