下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
C、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、稀HNO3中加入過量的Fe粉：Fe十4H+十NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．反應生成硝酸亞鐵、NO和水．
解答： 解：A．鉑電極電解氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．稀HNO3中加入過量的Fe粉的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解反應、氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗．
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，濾液中通入過量二氧化碳，請寫出通入過量二氧化碳反應的離子方程式是
 
，
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定．
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有
 

（3）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
 

（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
 
．
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的A1、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）質量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質的量可能為（　�。�
A、0.04mol
B、0.05mol
C、0.06mol
D、0.07mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組利用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應．根據(jù)題意，回答下列問題：
（1）反應前，量筒中CH4與Cl2的體積之比為
 
，向100mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是
 
．
（2）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是
 
；若用日光直射，可能會引起
 
．
（3）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內壁上出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，
 
等．
（4）實驗中生成的油狀液滴的化學式為
 
，其中
 
是工業(yè)上重要的溶劑．
（5）飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．
（6）用飽和食鹽水而不用水的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）步驟B目的是
 
．
（3）判斷到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）某同學四次測定的標準溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）25.4022.1021.9022.00
由此計算鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）下列操作實驗操作會使測定結果偏大的是
 
．
①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶
②滴定結束時，仰視讀數(shù)
③配制標準KOH溶液時稱取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標準KOH溶液定容時，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關系為c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結構，而不是正方形的平面結構，理由是（　�。�
A、CH3Cl只有一種空間結構
B、CH2Cl2只有一種空間結構
C、CHCl3只有一種空間結構
D、CCl4是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強的是（　　）
A、F-、Cl-、Br-
B、Na+、Mg2+、Al3+
C、P、S、Cl
D、Li+、Na+、K+

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