【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液，將充分反應(yīng)后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴入KSCN溶夜后變血紅色；滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)

KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B

向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱

先無(wú)明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)

氧化性：稀硫酸>Cu2+

C

向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞

Na2SiO3溶液紅色更深

非金屬性：Si<S

D

將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時(shí)滴入足量等濃度的NaOH溶液中

只產(chǎn)生紅褐色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】K3[Fe(CN)6]是鑒別Fe2+的試劑，遇到Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴入KSCN是鑒別Fe3+的試劑，KSCN遇Fe3+后變血紅色，淀粉是鑒別I2的試劑，淀粉溶液遇I2后溶液變藍(lán)，故A對(duì)；

向稀硫酸中加入銅片，不反應(yīng)，然后通入氧氣加熱使銅變成氧化銅，就可以和硫酸反應(yīng)了，并不能證明氧化性：稀硫酸>Cu2+，故B錯(cuò)；Na2SiO3溶液紅色更深只能證明H2 SiO3的酸性比H2SO3弱，因H2SO3不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)得水化物，不能判斷非金屬性：Si<S故C錯(cuò)；

因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，可以溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉，不能證明Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]，故D錯(cuò)。答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C.打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識(shí)的應(yīng)用
D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是

A. ②①③ B. ①②③

C. ③②① D. ①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．（1）鍵線(xiàn)式表示的有機(jī)物名稱(chēng)為__________。

（2）A和B兩種有機(jī)物可以互溶，其有關(guān)性質(zhì)如表所示：

密度(20℃)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

A

0.7137 g/mL

-116.6

34.5

不溶于水

B

0.7893 g/mL

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

要除去B中混有的少量A，可采用_________方法。

A．蒸餾 B．過(guò)濾 C．萃取 D．加水充分振蕩，分液

Ⅱ.(1)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有_______種。

(2)分子式為C9H12 且屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_______

III.有下列各組物質(zhì)：

（A）S2和S4

（B） 和

（C）CH4和C8H18

（D）

（E）

①_________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

②_________組兩物質(zhì)互為同系物

IV.配平下列化學(xué)方程式，只需將配平后草酸的系數(shù)、二氧化氯的系數(shù)填入答題頁(yè)上。

KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生．其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖
C.加熱時(shí)間不夠
D.煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)Fe3+可選用的試劑是

A.硝酸B.氯水C.硫氰化鉀溶液D.石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序?yàn)?/span>（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點(diǎn)/℃

-45

53

_________

_________

沸點(diǎn)/℃

132

173

_________

_________

①儀器A的名稱(chēng)是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_________________________。

③反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。

④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò)80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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同步練習(xí)冊(cè)答案