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【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）
A. 磷 B. 鈣 C. 鐵 D. 碘
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】C
【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置判斷．
解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不選；
B、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不選；
C、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C選；
D、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不選；
故選：C．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：
已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是 ；
C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱 ．
（2）①和②的反應類型分別是 、 ．
（3）E的結構簡式是 ，試劑a的分子式是 ．
（4）C→D的化學方程式是 ．
（5）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式 。


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】請按要求回答下列問題。
（1）①打開K2，合并K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_____________；B極的電極反應式為________________。
②打開K1，合并K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是____________；B極的電極反應為________________________。
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性。試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是  ，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是 。


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
選項
純凈物
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
堿石灰
燒堿
氧化鋁
二氧化碳
B
NH3·H2O
小蘇打
氧化鎂
二氧化氮
C
五水硫酸銅
純堿
氧化鈉
三氧化硫
D
H2O2
蘇打
過氧化鈉
二氧化硫


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為
A. a＞b＞c＞d B. c＞a＞b＞d C. a＞c＞d＞b D. b＞d＞c＞a


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中正確的是( )
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72－等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：
(1)步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為：________________________。
(2)步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72－轉移____________mol e－。
(3)含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_____________________。
(4)在25 ℃下，將a mol·L－1的NaCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是：_________________。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為
A. 13：8：27 B. 13：9：27
C. 26：16：27 D. 286：8：27


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：_________。
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為_____________。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應的離子方程式為_______。
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：_____________
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是_______________。


			


			

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