4．下列對各平衡體系的建立和變化的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，氨水溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
B．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0），其它條件不變時，升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡正向移動
C．某容器中存在H2（g）+I2 （g）?2HI（g）反應(yīng)，當(dāng)減小容器體積時，氣體顏色加深，各物質(zhì)的百分含量不變
D．25℃時Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp，則飽和Mg（OH）2與飽和MgF2相比，前者c（Mg2+）大

分析 A、$\frac{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$；
B、升溫正逆反應(yīng)速率都增大；
C、反應(yīng)H2（g）+I2 （g）?2HI（g）是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動；
D、根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較�。�

解答 解：A、$\frac{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$，溫度不變，其值不變，故A錯誤；
B、升溫時正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C、加壓平衡不移動，但各組分濃度增大，氣體顏色加深，各物質(zhì)的百分含量不變，故C正確；
D、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)只受溫度影響、影響反應(yīng)速率的因素、影響平衡移動的因素、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三種物質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物略），其中B、C是化合物：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
（1）若X為氧氣，A為短周期元素的單質(zhì)，則A不可能是下列中的⑤（填序號）．
①碳、②硫、③氮氣、④鈉、⑤鋁
（2）若X為氧氣，A在通常情況下為氣態(tài)氫化物，且能使酚酞試液變紅，則A是NH3（填化學(xué)式），試寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若X為強堿，B為白色膠狀沉淀，寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式Al3++3OH-═4Al（OH）3↓，請寫出B的一種用途：治療胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度；量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為羧基，1molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2mol H2．
（2）去掉E中含有的少量D的試劑和操作是向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾；下列有關(guān)E的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．CH2Cl-CH=CH2+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OH-CH=CH2+HCl
（4）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
+CH2=CH-NO2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH2NO2
（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色；         
②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；
③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）根據(jù)如表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填人對應(yīng)“答案”的空格中．
實驗操作答案實驗現(xiàn)象
①向雞蛋清溶液里加入飽和硫酸銨溶液 A．呈藍(lán)色
B．呈黃色
C、析出白色沉淀
D．出現(xiàn)光亮的銀鏡
②向銀氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加熱 
③向雞蛋清溶液里滴加濃硝酸后微熱 
④向士豆片上滴加碘水 
（2）現(xiàn)有：A．鐵鍋；B、雞蛋；C、白酒；D、乙烯．根據(jù)所學(xué)知識，請你在上述四種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中（填編號）
①可以作為水果催熟劑的是D；   ②富含乙醇的是C；
③在潮濕的空氣中會生銹的是A； ④富含蛋白質(zhì)的是B．
（3）青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

青霉素氨基酸中含有的官能團的名稱為氨基、羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖1裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積．試回答下列問題：

（1）該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中鋁的百分含量鋁（填物質(zhì)名稱）．量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
（2）量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
（3）裝置如圖2中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（　�。�
A．沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定含有SO42-
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一種成分
D．原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三種元素．A中的C、H、O質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.6506、0.0602、0.2892．A只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈無支鏈．ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知：同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，容易脫水．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H10O3
（2）B含有的官能團名稱是醛基、酯基
（3）寫出反應(yīng)類型①取代反應(yīng)、②氧化反應(yīng)
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式A、C
（5）寫出A轉(zhuǎn)化到D的②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O
（6）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體共有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（或）
①苯環(huán)上只有三個取代基  ②核磁共振氫譜中有四個信號峰   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ④無“-O-O-”結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊答案