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NaOH的摩爾質量為
 
，1.204×1023個NaOH分子物質的量為
 
，需要
 
g HCl，能與這些NaOH完全反應．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：M（NaOH）=40g/mol，n=
N
NA
，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，結合反應的方程式計算．
解答： 解：NaOH的相對分子質量為40，則摩爾質量為40g/mol，
n（NaOH）=
1.204×1023
6.02×1023/mol
=0.2mol，
發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，
則n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，
m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
故答案為：40g/mol；0.2mol；7.3．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪種情況能導致水污染：①工業(yè)生產中廢渣、廢液的任意排放②農業(yè)生產中農藥、化肥的過量使用③城市生活污水的任意排放（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
充電
放電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關其說法正確的是（　�。�
A、充電過程是化學能轉化為電能的過程
B、放電時負極附近溶液的堿性不變
C、放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
D、充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得液體混合物（　　）
A、有丁達爾現(xiàn)象
B、一定是懸濁液
C、一定能透過半透膜
D、利用過濾的方法可分離出納米材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到50mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A、0.3 mol/L
B、0.03 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確 的是（　�。�
A、將28gFe投入到1L的2mol?L-1稀硫酸中，標準狀況下，可得到約11.2L的H2
B、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C、1molNa被完全氧化生成 Na2O2，失去2NA個電子
D、71g的氯氣與足量的鐵粉充分反應，轉移電子總數為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，每轉移2mol電子陽極上溶解的銅原子數為NA
B、1.4g的聚乙烯中約含有0.1NA碳原子
C、14gCnH2n中含有的共用電子對數為NA
D、標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類全部正確的是（　　）
A、NO2-酸性氧化物-Na2O2-堿性氧化物    　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　     膽礬-純凈物　         O3-單質
C、純堿-堿　         硫化氫-酸　          小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質   　硫酸鋇-強電解質　    醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅屬于不活潑金屬，但卻能被FeCl3溶液腐蝕，請寫出其離子反應方程式
 
將一塊銅合金用某種過量的強酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液調節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
（選填Fe、Ni、Mg）．

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