(1)質(zhì)量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四種氣體中,含分子數(shù)最少的是
 
;在同溫同壓下,密度最小的是
 
(填分子式).
(2)在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì);配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4.5H2O
 
g.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)n=
m
M
可知,相同質(zhì)量的氣體,所含分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比;
同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,據(jù)此判斷;
(2)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算1g氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積;
根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量,硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸銅晶體的質(zhì)量;
(3)根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:(1)根據(jù)n=
m
M
可知,相同質(zhì)量的氣體,所含分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比,Cl2的摩爾質(zhì)量最大,故Cl2含有的分子數(shù)目最少,
同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,氨氣的摩爾質(zhì)量最小,故氨氣的密度最小,
故答案為:Cl2;NH3;
(2)1g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為
1g
40g/mol
=0.025mol,故NaOH溶液的體積為
0.025mol
0.2mol/L
=0.125L=125mL,
配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol,硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,故需要CuSO4.5H2O的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g,
故答案為:125;2.5;
(3)33.6LHCl氣體的物質(zhì)的量為
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,溶于水配成1L溶液,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol
1L
=1.5mol/L,
故答案為:1.5.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列四種因素:①溫度和壓強(qiáng) ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離,其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是( 。
A、只②③④B、只①②④
C、只①③④D、①②③④全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色植物是空氣天然的凈化器,1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2,則1萬(wàn)平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為( 。
A、164 kg
B、2.5 mol
C、2 500 mol
D、2 500 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol.若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(  )
A、3.5 mol?l -1
B、4.5 mol?l -1
C、7.0 mol?l -1
D、9.0 mol?l -1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
①氧化鎂與稀鹽酸混合:
 

②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:
 

③稀硝酸滴在石灰石上:
 

④鋁與氫氧化鈉溶液混合:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要與溶液中的離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D、強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有離子,沒(méi)有分子存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L辛烷中的分子數(shù)為NA
④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
A、②⑤B、④⑤
C、①③⑤D、③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、用惰性電極電解氫氧化鈉溶液,電解過(guò)程中溶液的pH保持不變
C、蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端與外加電源的正極相連
D、馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中,類推的思維方法是一種重要學(xué)習(xí)方法,但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中正確的是( 。
A、CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3,推測(cè):SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3
B、金屬鈉著火不能用CO2撲滅,推測(cè):金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3,推測(cè):Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3
D、F、Cl、Br,、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高,推測(cè)N、P、As、Sb、Bi單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高

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