將鐵和氧化鐵的混合物15 g,加入150 mL稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L,同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余.向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化.為了中和過量的硫酸,而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗去3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,原硫酸溶液的濃度是 | |
[ ] | |
A. |
1.5 mol·L-1 |
B. |
2 mol·L-1 |
C. |
2.5 mol·L-1 |
D. |
3 mol·L-1 |
精析:本題用常規(guī)法按化學(xué)方程式分步計(jì)算很繁瑣,這里創(chuàng)新巧解利用電荷守恒法.
反應(yīng)終了,溶液中大量存在的只有Na+和,由于溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負(fù)電荷,所以有關(guān)系式:
2n()=n(Na+)
即:n()=n(H2SO4)=
n(Na+)=
×0.2×3 mol=0.3 mol
c(H2SO4)==2 mol·L-1,選B.
小結(jié):計(jì)算型選擇題的解答更多的是需要運(yùn)用技巧,否則即使做對了,但耗費(fèi)時(shí)間過多,在考試時(shí)仍是得不償失的.
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