14．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．NaOH與HCl的反應(yīng)

分析 屬于氧化還原反應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，屬于放熱反應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化確定是否是氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)熱分析解答，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：中和反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．HClC．NH4ClD．Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；
A、燒杯  B、坩堝    C、表面皿    D、泥三角   E、酒精燈    F、干燥器
（2）步驟⑤的儀器名稱是分液漏斗；
（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾；
（4）若反應(yīng)后有Mn2+步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O；
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑．實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣．
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱D并關(guān)閉旋塞．
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220℃，然后通入N2O．
④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結(jié)晶．
⑤過(guò)濾，用乙醚洗滌，晾干．
已知：NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是反應(yīng)過(guò)程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃．
（2）裝置B中盛放的藥品為堿石灰；裝置C的主要作用是冷凝分離出水．
（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2．
（4）步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸點(diǎn)為100℃，不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃．
（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O↑．
（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥．
（7）消防時(shí)，銷毀NaN3常用NaClO溶液，將其轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)過(guò)程中得到的還原產(chǎn)物是NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的NH3一定小于2mol，故放出的熱量小于理論計(jì)算值
（2）如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用適量水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．c（OH-）B．n（NH4+）C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$D．n（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g乙炔氣體在25℃、101kPa下完全燃燒熱時(shí)，放出熱量50kJ．乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鎂（MgO2）產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．已知過(guò)氧化鎂與酸反應(yīng)生成雙氧水．
（1）某研究小組通過(guò)下列方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：取一定量樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、灼燒，根據(jù)固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．  
已知Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．常溫下為使Mg2+沉淀完全[使其濃度小于l×10-5mol/L]，溶液的pH應(yīng)調(diào)至11．
（2）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1000mol/L Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Na2S2O3 20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過(guò)程中若操作過(guò)慢，導(dǎo)致結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
②滴定時(shí)選用的指示劑為淀粉．
③樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物分子中的所有碳原子不能處于同一平面的是（　�。�
A．乙烯B．丙炔C．異戊烷D．對(duì)二甲苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案