用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸 B．加熱
C．改用2mol/L硫酸 D．把鐵片換成鐵粉

A

解析試題分析：A、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故A不能；B、因加熱時反應體系的溫度升高，所以化學反應速率加快，故B能；C、改用2mol/L的稀硫酸，增大氫離子的濃度，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，因此反應速率加快，故D能，答案選A。
考點：考查外界條件對反應速率的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )

A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快
D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是（   ）

A．減小壓強能增大反應速率
B．增大壓強能減小反應速率
C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?/td>
D．升高溫度對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是(      )

A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
  
下列說法正確的是
A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
C．由圖可知：T1<T2，且該反應為放熱反應
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6
C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是(  )

A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應符合下圖。下列敘述正確的是（ ）

A．T2＞T1，正反應放熱，L是液體
B．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體
C．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體
D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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同步練習冊答案