Question

O₂和O₃是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：

(1)等質量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質的量之比為________。

(2)等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質量比為________。

(3)設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含N_A的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄(密度為1.84g·mL^－1，質量分數(shù)為98%)的體積為_______mL。

(5)現(xiàn)要配制1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液250 mL，求：①需要固體Na₂CO₃________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)________g；③需要物質的量濃度為4mol·L^－1的Na₂CO₃溶液________mL；④需要溶質的質量分數(shù)為12%、密度為1.12 g·cm^－3的Na₂CO₃溶液________mL。

Answer 1

解析　(1)等質量的O₂和O₃的物質的量之比為:＝3:2，則所含分子個數(shù)之比為3:2，原子個數(shù)之比為1:1。

(2)據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O₂和O₃所含分子數(shù)之比為1:1，則原子個數(shù)比為2:3，質量比為2:3。

(3)氧氣的摩爾質量為：M＝＝＝ g·mol^－1，則c g O₂在標準狀況下的體積為：V＝·V_m＝×22.4 L·mol^－1

＝ L。

(4)該濃H₂SO₄的物質的量濃度為

c＝＝

 mol·L^－1＝

18．4 mol·L^－1。

據稀釋定律得：100 mL×1 mol·L^－1＝18.4 mol·L^－1×V，解之得V＝5.4 mL。

(5)n(Na₂CO₃)＝250 mL÷1000 L·mL^－1×1 mol·L^－1＝0.25 mol。則：

①m(Na₂CO₃)＝0.25 mol×106 g·mol^－1＝26.5 g；

②m(Na₂CO₃·10H₂O)＝0.25 mol×286 g·mol^－1＝71.5 g；

③V(Na₂CO₃)＝＝0.0625 L，

即62.5 mL；

④12%的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為c＝＝1.27 mol·L^－1，所需該溶液體積為：＝0.1972 L，即197.2 mL。

答案　(1)3:2　1:1　3:2

(2)1:1　2:3　2:3

(3)L

(4)5.4

(5)①26.5�、�71.5�、�62.5�、�197.2