20．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的原子符號：188O；
（2）短周期中最活潑的金屬元素是Na；
（3）短周期中內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有鋰；
（4）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）短周期中酸性最強的含氧酸是HClO4；
（6）C02電子式．

分析 （1）質(zhì)子數(shù)為8的原子為氧原子，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析；
（2）金屬強的元素在元素周期表中的左下方的位置；
（3）短周期中內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有鋰；
（4）硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子，據(jù)此畫出硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）短周期中酸性最強的含氧酸是高氯酸；
（6）二氧化碳是共價化合物，C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子．

解答 解：（1）質(zhì)子數(shù)為8的原子為氧原子，則含8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18，化學符號為188O，
故答案為：188O；
（2）金屬強的元素在元素周期表中的左下方的位置，金屬性最強是鈉，故答案為：Na；
（3）短周期中內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有鋰，故答案為：鋰；
（4）硫離子核外存在18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（5）短周期中酸性最強的含氧酸是高氯酸，故答案為：HClO4；
（6）二氧化碳是共價化合物，C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，所以二氧化碳的電子式為：，故答案為：．

點評 本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，題目難度不大，明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是鈉和氯氣反應(yīng)的實驗設(shè)計：
（1）實驗步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象．
（2）記錄實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象
化學方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（　�。�
A．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在科技、社會生活中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，請寫出氣態(tài)胼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（2）氮的氧化物間的平衡轉(zhuǎn)化如圖1所示：A是恒溫恒容的容器，B是耐腐蝕、易導(dǎo)熱、容積可變的密閉透明氣囊．關(guān)閉K2，將各l mol NO2通過Kl、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL．

①可用于判斷B中可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達到平衡的標志是（寫出一項）氣囊不再變小或顏色不再變化．
②容器A中到達平衡所需時間3s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應(yīng)速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常數(shù)的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此時打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.3a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)（填寫“變大”、“變小”或“不變”）減�。�
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物、HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，使用新型電極材料，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖2所示：
①該燃料電池的負極為（填“a“或“b“）b．
②電池正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-=2NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將-CH3、-OH、-COOH、四種原子團兩兩結(jié)合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　　）
A．3種B．．4種C．．5種D．．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機物能被氧化為對應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液B．溴化鉀溶液C．溴水D．硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 現(xiàn)將1molSO2氣體和0.5molO2在一個密閉容器中，進行和上述相同條件下的反應(yīng)，充分反應(yīng)后測得放出熱量為Q1kJ，則Q2和Q的關(guān)系是（　�。�
A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

查看答案和解析>>

同步練習冊答案