已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1

            （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1

            （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1

            （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1

            （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?

       根據(jù)蓋斯定律,則(5)方程式中的反應(yīng)熱△H5為

       A．-335.7 kJ·mol－1                                          B．-16.3 kJ·mol－1

       C．+16.3 kJ·mol－1                                           D．-83.7 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是
+16.3
+16.3
 KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=-76kJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）；△H2=-35.1kJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=-72.3kJ?mol-1
（4）HCl （aq） NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）；△H5=？
根據(jù)蓋斯定律，則（5）方程式中的反應(yīng)熱△H5為（　�。�
A、-335.7 kJ?mol-1B、-16.3 kJ?mol-1C、+16.3 kJ?mol-1D、-83.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：《第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量》2010年單元測(cè)試卷（開(kāi)封一中）（解析版） 題型：填空題

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是     KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0116 同步題 題型：填空題

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題。已知：
（1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1
（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1
（3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1
（4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1
（5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q
則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是_________________________　　　　　　　　　 　

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