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7．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm
B．膠體是一種介穩(wěn)體系
C．用濾紙能分離膠體和懸濁液
D．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

分析 A．膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間；
B．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間；
C．膠體能透過濾紙，濁液不能透過濾紙；
D．只有膠體具有丁達爾效應．

解答 解：A．膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間，故A錯誤；
B．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系，故B正確；
C．膠體能透過濾紙，濁液不能透過濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，故C正確；
D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了膠體的性質，易錯選項是C，注意膠體能透過濾紙，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1，v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．盛放燒堿試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3 NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸鈉屬稱純堿，水溶液可用于清洗油污，其水溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是（　�。�
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，故Mg在該反應中作還原劑
B．在反應2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化產物和還原產物都是S
C．凡是氧化還原反應都有利于生產、生活
D．在反應2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．苯分子（C6H6）中含碳碳雙鍵，可使溴水褪色
B．淀粉和纖維素在一定條件下都可以和水作用轉化為葡萄糖
C．蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解
D．油脂不屬于酯類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據所學知識回答下列問題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
①這四種溶液pH由大到小的順序是DBAC（填序號）；
②B溶液各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
③等物質的量濃度的NH4Cl溶液與C溶液相比較，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若將C和D按物質的量之比1：2混合，則反應離子方程式為NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請寫出過程Fe3+完全沉淀時，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以沒有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃時Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含有電子數為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO42-數目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數為0.3NA
D．足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應后，生成Cl2的分子數為0.1NA

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