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【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數如下表：（已知：N2O4為無色氣體）

t/℃

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉化率為

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應的化學平衡常數增大

【答案】D

【解析】

由表中數據可知升高溫度，NO2物質的量分數增大，N2O4物質的量分數減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應。

A．27℃時，該平衡體系中NO2的物質的量分數為20%，N2O4的物質的量分數為80%，設物質的量分別為0.2mol、0.8mol，由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，轉化NO2的物質的量為1.6mol，則該平衡體系中NO2的轉化率為=，故A正確；

B．速率比值等于化學計量數之比，平衡時，正逆反應速率相等，則平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；

C．正反應為放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺，故C正確；

D．平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】已知反應：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1，②H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，下列結論錯誤的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol1

B.①的反應熱為221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1mol H2O，放出57.3kJ的熱量

D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol1

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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是______________________，該反應的類型是___________。

（3）⑤的反應方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機堿，其作用是______________________________。

（4）G的分子式為______________________________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結構有_________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。

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【題目】取7.90g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素只以Mn2+存在。下列說法中錯誤的是（ ）

A.反應過程中生成氧氣的物質的量是0.015mol

B.氣體A是氯氣，它的物質的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整個反應過程中轉移了0.19mole-

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是（）

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族

B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

C.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數比均為2∶1

D.用電子式表示YZ的形成過程為：

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A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點

D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：

（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

（2）分別寫出反應②⑤的化學方程式：

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。

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【題目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產中都起著重要的作用，常溫下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。

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(2)常溫下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，則a___b(填“>”“<”或“=”)。

(3)常溫下，pH=3的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c1，水電離出的c(H＋)為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c2，水電離出的c(H＋)為c4。則c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。

(4)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)

①該草酸溶液的物質的量濃度為_________(結果保留三位小數)。

②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。

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