Question

運用化學反應原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關于氯水的敘述正確的是________(填寫字母)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強

c．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)常溫下，已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	4.7×10－8	K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式

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________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c₁的M溶液與0.1 mol·L^－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c₁________0.1 mol·L^－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中離子濃度的大小關系為______________________________。若將上述“0.1 mol·L^－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c₁________0.1 mol·L^－1。

(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石，研究證實氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式K_sp＝____________，氟離子與之反應轉(zhuǎn)化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

Answer 1

．解析：(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入SO₂，二者反應生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當氯水飽和時再通氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增強會抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH^－濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應方向移動；向氯水中加入少量固體NaOH，當溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可推導出：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)。

答案：(1)aef

(2)ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

2HClO2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

(3)≤　c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)　≥

(4)c⁵(Ca^2＋)·c³(PO)·c(OH^－)

Ca₅(PO₄)₃OH＋F^－===Ca₅(PO₄)₃F＋OH^－