電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次
 
，核電荷數(shù)依次
 
，核對(duì)最外層電子的引力依次
 
，原子失去電子的能力逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，所以金屬性依次
 
，非金屬性依次
 
．
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：電子層數(shù)相同的元素，處于同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對(duì)最外層電子的引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，則金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)出現(xiàn)遞變規(guī)律，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增大，核對(duì)最外層電子的引力依次增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，所以金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，
故答案為：減小；增大；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，屬于記憶性知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池．根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的
 
_極，這一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí)，鋅失去電子
 
mol，鋅片質(zhì)量減少
 
g．銅片表面析出氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為
 
 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為
 
 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為
 
 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為
 
；
（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，純水的[H+]=2.0×10-7mol?L-1．在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H+]為4.0×10-13mol?L-1，則該溶液的pH可能是：
 
．（lg4≈0.6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂是由
 
和
 
生成的
 
，結(jié)構(gòu)可用
 
來(lái)表示．
 
叫單甘油酯，
 
不同叫混甘油酯．天然油脂為
 
，屬于混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定量的有機(jī)物A在氧氣中完全燃燒，只生成0.2mol CO2和0.3mol H2O，試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的物質(zhì)的量為
 
．
（2）若A為烴，其分子式為
 
．
（3）若A的1H核磁共振譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（　�。�
A、鹽的電離平衡被破壞
B、水的電離度逐漸增大
C、溶液的pH發(fā)生改變
D、沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用25mL酸式滴定管量取5.6mL的稀硝酸
B、用廣泛的pH試紙測(cè)得溶液的pH為6.2
C、溫度計(jì)顯示的室溫讀數(shù)為25.69℃
D、用托盤(pán)天平稱取11.7g CuO粉末

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