【題目】H2和CO合成甲醇反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH(g)。則達到平衡時CO的濃度為___；10min內用H2表示的化學反應速率為___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有___（填一種合理的措施）。

【答案】0.4mol/L 0.04mol/(L·min) 增大壓強(或增加H2的量)

【解析】

根據(jù)三段式分析解答達到平衡時CO的濃度和10min內用H2表示的化學反應速率；由于該反應是體積減小的反應，根據(jù)影響平衡移動和化學反應速率的因素分析判斷加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率的方法。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應是放熱反應)

開始量(mol)：1.21 0

轉化量(mol)：0.40.8 0.4

平衡量(mol)：0.80.2 0.4

達到平衡時CO的濃度為=0.4mol/L，10min內用H2的濃度變化量△c(H2)==0.4mol/L，10min內用H2表示的平均反應速率v==0.04mol/(L·min)；由于該反應是氣體體積減小的放熱反應，因此可以通過增大壓強或充入氫氣的方法提高CH3OH的生成速率，并提高CO的轉化率，故答案為：0.4mol/L；0.04mol/(L·min)；增大壓強(或增加H2的量)。

練習冊系列答案
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【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞，實驗測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(　　)

A. B. C. D.

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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學物質。

（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚體，結構示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進行④反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①欲提高C2H5OH的平衡轉化率，應采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.通入乙醇 d.降低壓強

②由總壓強P和起始壓強P0計算反應物C2H5OH的轉化率(C2H5OH)的表達式為_________，平衡時C2H5OH的轉化率為_______(結果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應的平衡常數(shù)K=_________。

③用總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n(總)和反應物C2H5OH的物 質的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應④中反應物濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，分析該反應中c(C2H5OH)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結論是______，由此規(guī)律推出反應在12h時c(C2H5OH)等于______molL-1

反應時間t/h

0

4

8

16

c(C2H5OH)/(molL-1)

0.10

0.051

0.026

0.0065

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實際應用”對應“化學知識原理”說法錯誤的是（ ）

選項

實際應用

化學知識原理

A

泡沫滅火器中裝有碳酸氫鈉溶液

和硫酸鋁溶液

碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液水解且相互促進

B

工業(yè)上采用高壓(20-50MPa)合成NH3

應用勒夏特列原理

C

施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性

CaCO3溶度積小于CaSO4

D

選用金屬鋰做電池電極材料

鋰輕且在空氣中穩(wěn)定

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B. 中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. 中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲線如下圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7

C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. 當?shù)稳臌}酸達40 mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（ ）

A. 它的一氯代物有6種

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯互為同分異構體

D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

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