Question

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L
C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40
D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%

Answer 1

【答案】分析：A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%；
B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=；
C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以計算其各自的物質(zhì)的量，進而得出答案；
D、硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)=×100%．
解答：解：A、該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.220g?cm^-3×500mL=600g，硫酸鎂的分子量為120，鎂的原子量為24，硫酸根離子的分子量為96，所以鎂離子在硫酸鎂分子中的含量為×100%=20%，其中鎂離子的質(zhì)量為600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為=144g，該硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=24%，故A正確；
B、溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為：=1.2mol，根據(jù)c=，溶液的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol/L，故B正確；
C、溶液中的溶劑水的質(zhì)量為：600g×（1-24%）=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質(zhì)的量為=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為1.2mol，所以溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故C錯誤；
D、1分子硫酸鎂在水中可電出1分子硫酸根離子，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鎂物質(zhì)的量，即1.2mol，其質(zhì)量為1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.2%，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關計算問題，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．