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15．硫酸的性質與濃度有關，在各種使用情景中利用的性質也各部相同．下列情況中利用了硫酸的哪些性質：A、酸性，B、脫水性，C、吸水性，D、強氧化性（請用對應序號填空）
（1）紙張上滴濃硫酸后變黑．B；
（2）硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）滴入濃硫酸變成白色粉末．C；
（3）實驗室利用稀硫酸與鋅反應制取H2．A；
（4）灼熱的炭與濃硫酸反應．D．

分析 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥劑，具有強氧化性，可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，同時表現為酸性，以此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，能將紙張中H、O元素以2：1水的形式脫去，所以體現脫水性，故答案為：B；
（2）將膽礬放入裝有濃H2SO4器中，過一段時間膽礬變白色，硫酸表現呈吸水性，使晶體失去結晶水而變色，故答案為：C；
（3）稀硫酸具有酸性，能夠與活潑金屬反應生成氫氣，可以用來實驗室制取氫氣，體現硫酸的酸性，故答案為：A；
（4）灼熱的炭與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸表現氧化性，故答案為：D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，為高頻考點，濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有特殊性吸水性、特殊性和強氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數依次增加，它們的結構和部分信息如表所示：
元素代號部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數相同
XX的雙原子單質δ鍵和π鍵數目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內含18個電子，M的結構式為，每個中心原子的價層電子對數是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時（ZX）4分解為相應的單質，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數為8，若E原子的半徑為r，則單質E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
C．標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D．在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
C．稀HNO3在反應中只表現氧化性
D．氧化劑與還原劑的物質的量比為28：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于放熱反應H2+Cl2═2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
B．1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于1molH-Cl形成鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只有轉變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）
 XYZ
A強電解質電解質化合物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物金屬氧化物氧化物
D置換反應氧化還原反應離子反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為KOH；電解時陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現代工藝的優(yōu)點除產品純度高外還有原料利用率大．

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