【題目】利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設計一個原電池。

（1）選用____為負極,___為正極,電解質(zhì)溶液為_____。

（2）寫出電極反應式:負極_____,正極_____。

（3）畫出裝置圖: ______

【答案】銅 石墨（或鉑等） FeCl3溶液 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+

【解析】

由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或鉑等，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負極電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

（1）由方程式可知，Cu被氧化，作為還原劑，為負極；Fe3+被還原，作為氧化劑，為正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液；

（2）負極電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）裝置圖為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為生活中常用藥品：

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液 E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。

（1）上述藥品中屬于抗生素的是 _______ （填寫字母，下同）；

（2）能為人體直接提供能量的是 _______ ；

（3）下列關于藥物使用的說法中，正確的是_______。

A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒

B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用

C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗

D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同條件下，達到相同的平衡狀態(tài)時，吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（ ）

A.Q＞Q1＞Q2B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2D.Q1＝Q2＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是(　　)

A.：sp2、平面三角形B.：sp3、三角錐形

C.C2H4：sp 、平面形D.：sp2、V形

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.60 g SiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為4NA

B.12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為NA

C.金屬Mg比金屬Cu的空間利用率大

D.鄰羥基苯甲醛（）比對羥基苯甲醛（）的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題：

(1)基態(tài) Cr 原子的價電子排布式為_______，占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為__。

(2)在BF3分子中，硼原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為________，寫出BF的一種等電子體_______。

(3)Fe3+比 Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________。

(4)金剛石晶胞中面心和頂點碳原子替換成硅原子即為金剛砂晶胞，其晶胞如圖所示：

①金剛砂的化學式為_________。

②原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中 A 原子坐標（0，0，0），則金剛砂晶胞中碳原子 X 的原子坐標為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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