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1.將等物質(zhì)的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).經(jīng)反應5min后到達平衡,平衡時測D的濃度為0.5mol•L-1,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol•L-1•min-1.則:
(1)x=2.
(2)前5min內(nèi)B的反應速率v(B)=0.05mol•L-1•min-1
(3)平衡時A的轉化率為50%、
(4)若用①v(A)=12mol•L-1•min-1,②v(C)=0.1mol•L-1•s-1分別表示該反應速率,則反應速率較快的是①(填序號)

分析 (1)根據(jù)v=ct計算v(D),利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算x;
(2)利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(B);
(3)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L=1mol,則:
             3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始量(mol):n      n              0
變化量(mol):1.5    0.5            1
5min時(mol):n-1.5  n-0.5          1
由于5min時c(A):c(B)=3:5,則(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,進而計算A的轉化率;
(4)不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大,反應速率越快,注意保持單位一致.

解答 解:(1)v(D)=0.5mol/L5min=0.1mol•L-1•min-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,則0.1mol•L-1•min-1:0.1mol•L-1•min-1=x:2,解得x=2,故答案為:2;
(2)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(B)=12v(D)=12×0.1mol•L-1•min-1=0.05mol•L-1•min-1,0.05mol•L-1•min-1;
(3)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L=1mol,則:
             3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始量(mol):n      n              0
變化量(mol):1.5    0.5            1
5min時(mol):n-1.5  n-0.5          1
由于5min時c(A):c(B)=3:5,則(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,則A的轉化率=1.5mol3mol×100%=50%,故答案為:50%;
(4)不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大,反應速率越快,
vA3=4mol•L-1•min-1,
②v(C)=0.1mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1vC2=3mol•L-1•min-1,
故答案為:①.

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率快慢比較,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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9.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體.請回答下列問題;
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(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
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序號實驗操作實驗現(xiàn)象
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硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡;溶液變藍
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