Question

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：丙＞丁＞乙
• B． 單質的還原性：丁＞丙＞甲
• C． 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
• D． 甲、乙、丙的氧化物均只有一種

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，該氫化物為氨氣，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，處于IA族，丙的原子序數(shù)大于氮，則丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁在第三周期第ⅢA族，則丁為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，該氫化物為氨氣，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，處于IA族，丙的原子序數(shù)大于氮，則丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁在第三周期第ⅢA族，則丁為Al．
A．N^3-、Na⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．單質的還原性：Na＞Al＞氫氣，故B錯誤；
C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與硝酸、氫氧化鈉反應，故C正確；
D．甲的氧化物有水、過氧化氫，乙的氧化物有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，丙的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固考查，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性是解答本題的突破口，難度不大．