硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與 K 同周期,關于硒的說法中不正確的是

A.原子序數(shù)為 34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4

C.Se的非金屬性比 Br 弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：?????

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 △H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，屬于同分異構體且屬于碳鏈異構的是：

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3COOH和HCOOCH3

D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）在水溶液中，YO3n—和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：

YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號元素。

（a）YO3n—中Y的化合價是__________； Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________；

（b）S2－的半徑__________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

（2）在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如下圖

（a）若E1>E2，反應體系的總能量____(填“升高”“降低”)，為___(填“吸熱”“放熱”)反應。

（b）若E1<E2，反應體系的總能量___(填“升高”“降低”)，為______(填“吸熱”“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．57 B．47 C．61 D．293

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素：

（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N與O的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為 ；Cu的基態(tài)原子電子排布式為___________

（2）用“>”或“<”填空：

堿性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一電離能：O____ N

離子化合物熔點：MgS____ MgO 穩(wěn)定性：H2S____ H2O

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種溶液呈酸性的鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol H2SO4放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為_________。

（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時得到兩種無污染的氣體（或蒸汽）。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A．CH4和SiH4的熔點

B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

C．H2SO3和H2SO4的酸性

D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應：

（1）斷開N2分子內(nèi)的共價鍵要 熱量（填“吸收”或“放出”）

（2）分析反應②對①、③平衡移動的影響 。

（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（4）用蒸餾法測定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3的化學方程式是 。

②錐形瓶內(nèi)吸收NH3的離子方程式是 。

③檢驗NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液， （將檢驗過程補充完整）。

④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c(（N aOH）mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，終點時用去標準溶液的體積為。下面有關計算正確的是 。

A．樣品中AlN的質量：

B．AlN的質量分數(shù)：

C．錐形瓶吸收NH3的物質的量：

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