Question

3．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 16g CH₄與18 g NH₄⁺ 所含電子數(shù)相等
• B． 1molNa₂O₂與足量水反應轉移2N_A個電子
• C． 常溫下2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
• D． N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

分析 A、CH₄與 NH₄⁺ 均為10電子微粒；
B、Na₂O₂與足量水的反應為歧化反應；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據(jù)m=nM求出各自的質量．

解答 解：A、16g甲烷的物質的量為1mol，18gNH₄⁺的物質的量也為1mol，而CH₄與 NH₄⁺ 均為10電子微粒，故1mol甲烷和1molNH₄⁺中均含10mol電子即10N_A個，故A正確；
B、Na₂O₂與足量水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L二氧化碳的物質的量小于0.1mol，故含有的原子的物質的量小于0.3mol即小于0.3×6.02×10²³，故C錯誤；
D、N_A個CO分子的質量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}×28g/mol$=28g，0.5mol甲烷的質量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故兩者的質量之比為28g：8g=7：2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．