在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反應情況記錄如下表：

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）= _________ mol•L-1•min-1。

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=____________。

練習冊系列答案
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短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )

A. X、Y、W的最高價氧化物對應水化物均屬強酸

B. Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應水化物反應

C. 原子半徑從大到小依次為X＞Z＞Y＞W(wǎng)

D. Z的氫化物的沸點低于W的氫化物

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下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和熱)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反應熱)

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反應熱)

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已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉(zhuǎn)化為磁鐵礦：3Fe2SiO4 + 2CO2 ═2Fe3O4 + 3SiO2 + 2CO，下列說法正確的是（ ）

A．氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2

B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3

C．當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol

D．當有22.4LCO生成時，轉(zhuǎn)移的電子為 2mol

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下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )

①SiO2和SO3 ②晶體硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶體硅和金剛石 ⑤晶體氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘

A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

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在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是

A．化學反應速率：乙>甲 B．平衡后SO2的濃度：乙＜甲

C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D．平衡后O2的體積分數(shù)：乙>甲

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下圖表示反應 N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g)；△H＝- a kJ/mol (a＞0)在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是

A.t0—t1

B.t2—t3

C.t3—t4

D.t5—t6

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A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋

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