16．寫出下列微粒的電子式：
H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

分析 根據(jù)電子式與結(jié)構(gòu)式的書寫規(guī)則書寫，注意正確判斷物質(zhì)所含的化學鍵類型．

解答 水分子為共價化合物，分子中1個氧原子分別與2個氫原子共用1對電子，所以存在兩個氧氫鍵，水的電子式為：；
CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為；
Mg失去2個電子，被2個氯原子分別得到1個形成氯離子，則氯化鎂的電子式為：；
過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；；；．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，試題題量較大，充分考查了學生對書寫知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅強（填“強”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質(zhì)類似，則Cr（OH）3與KOH反應的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經(jīng)過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同時陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結(jié)合OH-轉(zhuǎn)化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
（4）CrO3具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應的化學方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率 $\frac{固體樣品剩余質(zhì)量}{固體樣品初始質(zhì)量}$×100%隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
①配平上述反應方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請根據(jù)題意完成下列計算：
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%（雜質(zhì)不含碳），該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標準狀況下4.48L CO2反應，固體質(zhì)量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量的水反應，相關數(shù)據(jù)如表：
實驗組號①②③④
碳化物（g）6.29.315.521.7
水（mL）18181818
氣體（L，標準狀況）3.365.048.4左右8.4左右
（3）求該混合物中Be2C與CaC2的物質(zhì)的量之比．
（4）與18mL水恰好完全反應消耗該金屬碳化物樣品的質(zhì)量是多少克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度，不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　　）
A．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新化學鍵生成
B．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應
D．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗所用的試劑不合理的是（　�。�
選項實驗目的所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據(jù)此斷NaHS03溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最強的是F．寫出一個它表現(xiàn)氧化性的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中還原性最強的是C，寫出一個它表現(xiàn)還原性的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素，原子的核電荷數(shù)是10，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系說明它化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是14C，這種用途決定于它的放射性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法正確的是（　　）
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質(zhì)分別與水混合，分別加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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