8．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有關(guān)該電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，電極反應式：Li-e-=Li+
B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
D．放電時，Li+向正極遷移

分析 A．根據(jù)正極反應式知，鋰作負極，負極上Li失電子發(fā)生氧化反應；
B．負極電極方程與正極電極方程相加即得到電池的電池反應式；
C．充電時，陰極上電極反應式與原電池負極電極反應式正好相反；
D．原電池放電時，陽離子向正極移動．

解答 解：A．鋰作負極，負極上鋰失電子發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為Li-e-=Li+，故A正確；
B．負極電極反應式為Li-e-=Li+，正極的反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；
C．充電時，陰極上電極反應式與原電池負極電極反應式正好相反，陰極上電極反應式為Li++e-=Li，故C錯誤；
D．放電時，陽離子向正極移動，即鋰離子向正極移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應及離子移動方向即可解答，電極反應式的書寫是學習難點，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．把氯氣通入到FeSO4溶液中
B．把一段打磨過的鋁條放入少量冷水中
C．向飽和Na2CO3溶液通入足量的CO2
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語的表達正確的是（　　）
A．KCl電離方程式：KCl=K++Cl-B．光導纖維主要成分的化學式：Si
C．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子組合，能夠大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．強堿性溶液中：Na+、NO3-、HCO3-、SO32-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的正反應△H＞0
B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．其它條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是8：5
D．標準狀況下，11.2 L CO2與常溫常壓下8.5 g NH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分別用蒸餾水沖稀至1L．關(guān)于稀釋后的溶液的pH的說法正確的是（　　）
A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．兩溶液的pH相等D．無法判別兩溶液pH的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)都含有羥基（-OH），各羥基中氫原子的活性大小比較正確的是（　�。�
①H2O  ②H2SO4（）  ③C2H5OH  ④CH3COOH．
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞④＞①＞③D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣的化學式：CaClO
B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127Ba
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

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