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6.在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).
圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過分液漏斗(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O;
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有C(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰           B.氫氧化鈉溶液         C.飽和食鹽水         D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣小于0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol.
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式3Cl2+6NaOH_5NaCl+NaClO3+3H2O.
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強氧化性,體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液中溶解了大量的氯氣,體現(xiàn)淺綠色

分析 (1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,可用飽和食鹽水除雜;
(2)氯化氫易揮發(fā),二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應,與稀鹽酸不反應;根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關(guān)系式計算;
(3)在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水;
(4)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色.

解答 解:(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,生成氯氣混有HCl氣體,根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,可用飽和食鹽水除雜,
故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O;C;
(2)鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進氯化氫的揮發(fā),隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應,與稀鹽酸不反應,所以反應生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol,17.4gMnO2的物質(zhì)的量=17.4g87g/mol=0.2mol,該反應中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1:2,有0.2mol二氧化錳參加反應,則有0.4molHCl被氧化,
故答案為:小于;0.4mol;
(3)根據(jù)題中信息可知,在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水,反應的化學方程式為:3Cl2+6NaOH_5NaCl+NaClO3+3H2O,
故答案為:3Cl2+6NaOH_5NaCl+NaClO3+3H2O;
(4)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色,
故答案為:

HClO有強氧化性,體現(xiàn)漂白作用是其褪色
淺綠溶液中溶解了大量的氯氣,體現(xiàn)淺綠色

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法,題目難度中等,明確氯氣的有關(guān)化學反應原理是解本題關(guān)鍵,注意掌握氯氣的漂白原理,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力.

練習冊系列答案
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16.正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O.以下敘述正確的是( �。�
A.硫酸鹽都易溶于水
B.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液
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17.下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法不正確的是( �。�
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14.下列敘述錯誤的是( �。�
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1.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系示意如圖所示.則的下列說法不正確的是(  )
A.a點對應的溶液中加入MgCl2無明顯現(xiàn)象
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C.c點對應的溶液中c(Na+)=c(Cl-
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11.“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章.火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑.
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2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083.0kJ•mol-1
(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼,該反應的化學方程式為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.
(3)一定條件下,在2L密閉容器中起始投入2mol NH3和4mol O2發(fā)生反應:
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下:
平衡時物質(zhì)的量(mol)n(NO)n(H2O)
      溫度T11.62.4
溫度T21.21.8
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18.氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,用于化學合成、電鍍、冶金等方面.NaCN有劇毒,含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放,某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下:
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回答下列問題:
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(2)氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸,請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔.
(4)氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-,寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O,
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體,寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
(5)貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中,正確的是( �。�
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B.乙酸能溶于水,但不溶于乙醇
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
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16.現(xiàn)有下列7中物質(zhì):①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2⑦CuSO4
其中,屬于混合物的是②;屬于堿的是⑥;屬于鹽的是⑦.

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