關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出
B、裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O
D、用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、陽極是氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負極；
C、燃料為負極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、電解精煉銅時，陽極上是金屬鋅、鐵、鎳、銅失電子的過程，陰極上是銅離子得電子的過程，根據(jù)其原理知識來回答．
解答： 解：A、陽極是氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，故A錯誤；
B、鐵比銅活潑，所以鐵是負極，所以總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；
C、燃料為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故C正確；
D、電流方向是從正極到負極，所以a是陽極，電解精煉銅時，陽極a粗銅，電解質(zhì)是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題是一道綜合知識的考查題，主要考查電化學(xué)知識，增加了難度，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是（　　）
A、NaCl
B、MgCl2
C、KCl
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、光導(dǎo)纖維是以硅為主要原料制成的
C、可依據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
D、Fe（OH）3難溶于水，不存在氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫．如圖1是從海水中提取食鹽和溴的主要流程．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．如圖2是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、
 
、
 

②如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量？
 

③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、
 
；
（2）某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
①分離出四氯化碳層的操作：
 
．②分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：
 

（3）工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴．某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．水的沸點為100℃．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖3裝置簡圖：
①圖中儀器B的名稱：
 
．
②用熱水浴加熱的優(yōu)點是：
 
．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應(yīng)控制的溫度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A、①②④B、②③④
C、①②D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　　）
A、電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg（OH）2
B、正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作時，正極周圍海水的pH增大
D、電池工作時，溶液中的H+向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某實驗小組從海藻灰中提取碘的流程如下圖．已知：碘單質(zhì)易溶于乙醇，微溶于水．
海藻灰
浸泡
過濾
含I-水溶液
氧化
含I2水溶液
萃取
分液
碘的有機溶液
蒸餾
晶態(tài)碘
請完成下列填空：
（1）實驗流程中的三種分離操作你所對應(yīng)的裝置沒有錯誤的是
 
（填寫序號）．
（2）小題（1）中③裝置圖中A儀器的名稱是
 
．
（3）從含碘的水溶液中萃取碘時，若選用CCl4做萃取劑，則萃取、靜止、分層后，碘的有機溶液在
 
（填“上層”或“下層”）．萃取劑不可選用乙醇，其主要原因是
 
．
（4）分液時，將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：|||+
△
，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔　
②1，3-戊二烯和2-丁炔　
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　
④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
．
（2）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
 
；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

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