Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
• B、硫酸銨中NH₄⁺的檢驗(yàn)：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C、NH₄Al（SO₄）₂溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺

  △   .

  Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)，是與硝酸中+5價(jià)的氮發(fā)生氧化還反應(yīng)；
B、NH₄⁺的檢驗(yàn)加強(qiáng)堿并加熱，有無刺激性氣味的氣體；
C、足量Ba（OH）₂溶液不可能產(chǎn)生氫氧化鋁；
D、加入過量鐵粉應(yīng)生成亞鐵離子．

解答： 解：A、鋅粉與稀硝酸反應(yīng)，是與硝酸中+5價(jià)的氮發(fā)生氧化還反應(yīng)，正確的離子方程式為3Zn+8H⁺+2NO₃^-=3Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄⁺的檢驗(yàn)加強(qiáng)堿并加熱，有無刺激性氣味的氣體，正確的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故B正確；
C、足量Ba（OH）₂溶液不可能產(chǎn)生氫氧化鋁，離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+NH₃?H₂O+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、加入過量鐵粉應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+8H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．