Question

16．圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)過程中，甲中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體．
（3）下列說法中，不正確的是AC．
A．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性、氧化性、吸水性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO₂，防止環(huán)境污染
C．含0.02mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到224mL的SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．反應(yīng)一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍色．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)過程中，甲中產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體；
（3）A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性和氧化性；
B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染；
C．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍色；
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)過程中，甲中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體，
故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體；
（3）A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；
B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO₂，防止環(huán)境污染，故B正確；
C．含0.02mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以收集到SO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況小于224mL，故C錯誤；
D．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍色，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時會恢復(fù)原來的顏色．