下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：

  2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

B. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3-

D. FeSO4酸性溶液中加H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH-


【知識點】離子方程式  氧化還原反應  B1  B3

【答案解析】A  解析：A、NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：即NaHSO4 與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，故A正確；B、不滿足電荷守恒，應該為：2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-

故B錯誤；C、HClO能將HSO3-氧化，故C錯誤；D、酸性溶液中不可能得到OH-，應該是：2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意C選項中HClO能將HSO3-氧化。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

　請回答下列問題：

（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，H2SO4的作用是______________________。

（2）加NaClO溶液至pH為5～6并加熱煮沸5分鐘～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為__________________、________________；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為____

_____________________________________________________。

（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是________________________。

（4）“操作X”是將溶液____________________、____________________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是                                                 （    ）

A .甲溶液含有  B. 乙溶液含有 C .丙溶液含有  D.丁溶液含有

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（   ）

A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：                      （        ）

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯環(huán)上連接有一個烴基—R和3個—X的有機物的結(jié)構(gòu)共有(　　)

A．4種          B．5種          C．6種          D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應為_______________________________

（2）移位反應器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________

  ②反應在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式             。

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