能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是


  1. A.
    H2CO3比H2SiO3受熱易分解
  2. B.
    高溫下能發(fā)生反應Na2CO3+SiO2數(shù)學公式Na2SiO3+CO2
  3. C.
    CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2卻不溶于水
  4. D.
    CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成
D
分析:由化學反應遵循強酸制弱酸的原則,比較碳酸比硅酸強的反應應在水溶液中進行,不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性;氧化物的狀態(tài)不能決定其水化物的酸性強弱.
解答:A、H2CO3和H2SiO3的穩(wěn)定性不能說明二者的酸性強弱,故A錯誤;
B、比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應,則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論,故B錯誤;
C、酸性氧化物與對應酸的酸性強弱沒有關系,則無法比較酸性,故C錯誤;
D、因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳,可以看到溶液變渾濁,是因為生成了難溶的硅酸沉淀,反應方程式是:Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,反應原理是強酸制弱酸,說明碳酸比硅酸酸性強,故D正確;
故選D.
點評:本題考查酸性的比較,注意根據(jù)強酸制弱酸原理,必須在溶液中發(fā)生的化學反應,因此B選項,不能得出硅酸的酸性比碳酸強.
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能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是(    )

A.H2CO3不穩(wěn)定,H2SiO3穩(wěn)定

B.高溫下:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2

C.SiO2與水不反應,而CO2與水反應

D.CO2通入Na2SiO3溶液中有白色膠狀沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗是

A.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2卻不溶于水

B.高溫時發(fā)生反應:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

C.碳酸比硅酸受熱易分解

D.將CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色膠狀沉淀生成

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年南寧二中高一下學期期末考試化學 題型:選擇題

下列事實,能證明碳酸比硅酸酸性強的是                      (    )

    A.受熱時,碳酸比硅酸易分解

    B.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2卻不溶于水

    C.將CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色膠狀沉淀生成

高溫

 
 


    D.高溫時發(fā)生反應:Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2

 

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