同周期元素性質的遞變是由于原子核外_______數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)_______，原子半徑_______，原子核對核外電子的吸引力逐漸_______，失電子能力_______，得電子能力_______。所以，金屬性_______，非金屬性_______。

電子層  依次增大  逐漸減小  增強  逐漸減弱  逐漸增強  逐漸減弱  逐漸增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，該反應的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由實驗③得出的實驗結論是
氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）
氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）
；
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
反應物本身的性質
反應物本身的性質
；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？
否
否
 （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
或
增大反應物的接觸面積
增大反應物的接觸面積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質的遞變規(guī)律．
實驗方案 實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應		 A．浮于水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅色
B．產(chǎn)生氣體，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
（1）請將表中的實驗方案與右表的實驗現(xiàn)象進行配對．
實驗方案 1 2 3 4
實驗現(xiàn)象 B
（2）通過本探究實驗，該同學得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是
從左到右金屬性逐漸減弱
從左到右金屬性逐漸減弱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．
     實驗操作 實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃
燒
（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體
（E）溶液的堿性逐漸減弱
（F）生成淡黃色沉淀
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應
6．測定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
．
（2）實驗用品：儀器：①
試管
試管
 ②
燒杯
燒杯
 ③
酒精燈
酒精燈
④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨膠頭滴管等
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象
1
B
B
，2
F
F
，3
A
A
，4
D
D
，5
C
C
，6
E
E
（用A-F表示）
（4）實驗結論：
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
．
（5）設計一個不同于本題給予的實驗方案，證明金屬性鎂比鋁強（試劑任選，簡述實驗原理）：
鎂鋁導線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
鎂鋁導線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究
研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①
試管
試管
，②
酒精燈
酒精燈
，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
寫出步驟②中發(fā)生的化學方程式：
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
，寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，此實驗的結論：
從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質的遞變規(guī)律．
（1）請將下表中的實驗方案與實驗現(xiàn)象進行配對并補充所缺現(xiàn)象．
實驗方案 實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應		 A．
浮在水面、四處游動直至溶解、發(fā)出咝咝聲、溶液變成紅色
浮在水面、四處游動直至溶解、發(fā)出咝咝聲、溶液變成紅色


B．產(chǎn)生氣體，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
實驗方案 1 2 3 4
實驗現(xiàn)象
B
B
 A
D
D
C
C
（2）通過本探究實驗，該同學得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是
同周期從左到右金屬性逐漸減弱
同周期從左到右金屬性逐漸減弱
．

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