Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• B、溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)K_w不變
• C、8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
• D、由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,焓變和熵變,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，c c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
B．水的離子積常數(shù)K_w只受溫度的影響；
C．如反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0；
D．使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀，應滿足c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃）．

解答： 解：A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，c c（H⁺）減小，因K_w不變，則c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．水的離子積常數(shù)K_w只受溫度的影響，則溫度不變，K_w不變，故B正確；
C．△H＜0，且△S＞0，反應能自發(fā)進行，滿足△H-T?△S＜0，故C正確；
D．如滿足c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），則可使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、水的電離、反應熱與焓變以及難溶電解質的溶解平衡，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．