下列說法正確的是（　　）
A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C、在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)
D、沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．Ksp值只與溫度有關；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)；
D．加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動．
解答： 解：A．Ksp值只與溫度有關，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變，故A錯誤；
B．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Cl-濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)即是溶度積常數(shù)，故C錯誤；
D．加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，沉淀反應中加過量的沉淀劑，可以使另一種離子沉淀完全，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查了溶度積常數(shù)、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，把握沉淀溶解平衡的移動是分析判斷的依據(jù)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2含有（　�。�
A、0.5 mol 個氫氣分子
B、6.02×1023個氫氣分子
C、3.01×1023個氫氣分子
D、3.01×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式和物質(zhì)的電離方程式：
（1）寫出CO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 
，CO2屬于
 
氧化物（填酸性或堿性）
（2）寫出Na2O與硫酸反應的化學方程式
 
，Na2O屬于
 
氧化物（填酸性或堿性）
（3）Fe2（SO4）3電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將8molSO2和4molO2放入體積為2L密閉容器內(nèi)進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）5min后達到平衡，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，求SO3的反應速率．
（2）如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分數(shù)為60%，求SO2平衡時的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

773K時，將等物質(zhì)的量的H2O與CO至于1L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、t1時CO2的濃度大于t2時CO2的濃度
B、773K時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.75
C、773K時，在上述平衡體系中再充入CO，化學平衡常數(shù)減小
D、對上述平衡體系加熱，化學平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol-1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）△H2=
 
．
（3）恒溫恒容時，lmolSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”、
“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為
 
．
（5）恒容條件下，下列措施中能使2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）中
n(SO3)
n(SO2)
增大的有
 
．
A．升高溫度 B．充入He氣C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）D．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
 
．
（7）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一有機化學基礎]
金剛烷胺和達菲都是防治人傳染禽流感的常有藥．金剛烷胺結(jié)構(gòu)式：
（1）金剛烷胺的分子式為
 
．
（2）金剛烷胺的同分異構(gòu)體中
 
（填“存在”或“不存在”）芳香族化合物．
生產(chǎn)達菲的主要原料是莽草酸，莽草酸存在以下轉(zhuǎn)化關系：

A含苯環(huán)，其苯環(huán)上若有一個氫原子被氯原子取代，將可能產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體．
（3）莽草酸→A的化學方程式：
 
，該反應類型為
 

（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）A的一種同分異構(gòu)體水楊酸（）也是醫(yī)藥工業(yè)的重要原料，下列有機物屬 于水楊酸同系物的是
 
（填選項編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖（圖中有部分儀器未畫出），有一容積為300ml的注射器，與一500ml的蒸餾燒瓶相連，燒瓶中有0.384g銅片．現(xiàn)向燒瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用錫箔包住的橡皮塞封住瓶口．試回答：
（1）欲提高Cu和稀HNO3的反應速率，可采取幾種不同的措施：
a．若采用加入化學試劑的方法，可加入
 
．
A．水    B．無水醋酸鈉    C．銅粉
b．若采用高度升溫的方法，還需用的儀器有
 
．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是
 
．
（3）反應開始后，燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象主要有：①
 
；②
 
；③
 
．
（4）停止反應后，輕輕推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應．若忽略液體體積的變化，最終溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時相比
 
．
A．不變    B．變大    C．變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20mL 0.0025mol?L-1AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol?L-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 （混合后溶液的總體積為兩者體積之和）．

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