14．已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1g/mL，沸點約為55℃．要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

分析 由信息可知，水與丙酮互溶，但沸點不同，以此來解答．

解答 解：由信息可知，水與丙酮互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并再生出吸收液，則該反應的化學方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275°C升至300°C時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當溫度由300o升至400oC時，溫度升高使反應速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強或增大CO2的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數(shù)用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數(shù)用Kh表示，則Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應過程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)       D．增加了單位體積內的活化分子數(shù)
（2）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學變化中，物質發(fā)生還原反應的是（　�。�
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（　　）
A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．任何一個置換反應一定屬于氧化還原反應
D．沒有單質參與的化合反應和沒有單質生成的分解反應不可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．從中取出10mL，其物質的量濃度為0.4mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙．其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol N2 和2mol H2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應進行到5min時達到平衡，測得容器中NH3物質的量為1.2mol．
（1）此反應是一個熵減（熵增或熵減）的反應；此反應在溫度較低（較高或較低）的時候能自發(fā)進行．
（2）此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為514.3（保留小數(shù)點后一位）．在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，又重新達到平衡，此時新平衡體系中N2的體積分數(shù)是50%．
（3）在合成氨工業(yè)生產時，下列措施中能提高單位時間氨氣產量的有ABCD．
A．從反應混合氣中不斷分離出氨氣來
B．在一定的范圍內，增大反應體系的壓強
C．使用鐵觸媒催化劑
D．增加反應物的用量
（4）假如圖是用原電池原理的方式來合成銨鹽：把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料），電解質是稀硫酸，不斷進行反應，就可以得到銨鹽．請回答：

①H2對應的一極是原電池是負極；N2對應的一極的電極方程式為：N2+8H++6e-=2NH4+．
②取出B1溶液1L，經成分分析，溶質只是0.1mol硫酸銨．則B1溶液中離子濃度大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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