將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確的是

A．金屬活動(dòng)性：A＞B

B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸

C．B極是負(fù)極

D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液


解析　A極質(zhì)量增加，故A極是正極，B極是負(fù)極；若電解質(zhì)溶液是鹽酸，則A極的表面有氫氣產(chǎn)生，沒(méi)有金屬析出。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

稱(chēng)取粗鹽     濾液精鹽

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是____________________________________________

_______________________________________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是______________________________________

 (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（    ）

 ①0.1molH2SO4  ②4.8g氦氣  ③5.6L標(biāo)況下NH3（氣）④4℃時(shí)的5.4mLH2O       

A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①         D．②④③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。

（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是                      。

（2）要將濃硫酸在         中稀釋?zhuān)♂寱r(shí)的操作方法是                         。

（3）必須將稀釋后的硫酸           后再移液，原因是                            ，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì)         （偏高、偏低、無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為

Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為

2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O來(lái)制備化學(xué)原料。如右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)________ mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____________________________________________________________，

用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________，

然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是

________________________________________________________________________，

電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________________________________；

乙裝置中石墨(1)為_(kāi)_______極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________，

產(chǎn)物常用________檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與淀粉相關(guān)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中B的分子中含有一個(gè)甲基，B與羧酸和醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物既是合成酚醛樹(shù)脂的原料之一，又是常見(jiàn)的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)E―→F的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(3)某同學(xué)欲驗(yàn)證淀粉完全水解的產(chǎn)物A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①在試管中加入少量淀粉溶液�、诩訜�3～4 min　③加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液�、芗尤肷倭肯×蛩帷、菁訜帷、薮鋮s后，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。則以上操作步驟正確的順序是(填選項(xiàng)序號(hào))________。

a．①②④⑤③⑥　　　　　b．①④②③⑤⑥

c．①④②⑥③⑤          d．①⑤③④⑥②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸餾                 B．萃取、蒸餾 、分液

C．分液、蒸餾、萃取                 D．蒸餾、萃取、分液

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