【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是( )

A.電子沿導線由Cu片流向Ag片

B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】

A. 電子由負極流向正極；

B. 鹽橋中K+向正極移動；

C. 原電池裝置中Ag為正極，電解質溶液中的Ag+得到電子生成Ag；

D. 原電池裝置中Cu為負極，發(fā)生氧化反應，Ag為正極，發(fā)生還原反應。

A. 原電池裝置中Cu為負極，Ag為正極，電子由負極流向正極，即有Cu片流向Ag片，A項正確，不符合題意；

B. 鹽橋中K+向正極移動，即K+向Ag極移動，B項錯誤，符合題意；

C. 原電池裝置中Ag為正極，電解質溶液中的Ag+得到電子生成Ag，電極反應為：Ag＋+e－=Ag，C項正確，不符合題意；

D. 原電池裝置中Cu為負極，發(fā)生氧化反應，Ag為正極，發(fā)生還原反應，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）_____________。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式:________________________。

(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。

(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：

___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑

每產生1molO2轉移的電子數(shù)目為____________。

(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發(fā)揮的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是(　　)

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　)

A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉移

B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.由水電離產生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是__。

（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。

（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質有___（填字母）。

a．強氧化性 b．脫水性 c．吸水性 d．強酸性

（5）實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是_____________________________。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98％的硫酸________t。

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