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與NH4+質子總數和電子總數都相同的微粒是（ ）

A. Al3+ B. H3O+ C. OH- D. H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據事實推出的結論正確的是（ ）

A. SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，則SiO2不是酸性氧化物，Na2O2為堿性氧化物

B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO4屬于酸，Na2CO3屬于堿

C. HCl、NH3的水溶液都能導電，則HCl、NH3均屬于電解質

D. 用一束光照射稀豆?jié){時產生丁達爾效應，則稀豆?jié){屬于膠體

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機反應屬于加成反應的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質

（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據周期表對角線規(guī)律， 金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。

（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

① 鍺的原子序數為__________；

② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________（填化學式）。

（3）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質量數是85，與鈉同主族�；卮鹣铝袉栴}：

①銣在周期表中的位置為___________________

②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出：

AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式：_____________________________

③現有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________

A．Li B．Na C．K D．Cs

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為原子序數依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（ ）

A. C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是強堿、強酸

B. A、C、D 三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

C. D元素位于第3周期VIA族

D. A、B、C三種元素陽離子氧化性由強到弱為A>B>C

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。 

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大。a存在a+和a－兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2+的電子層結構相同。下列敘述正確的是（   ）

A. b和c分別與a形成化合物的相對分子質量一定為b＞c

B. a和d形成的化合物與水反應產生的氣體可做燃料

C. +6價的c和a、b形成離子化合物

D. a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產生氣體，不產生沉淀

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在標準狀況下，用充滿X元素的氫化物氣體及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實驗，實驗結束后，則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為____________mol/L（結果保留兩位有效數字）。

（3）W、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性大小順序____________（用化學式表示）。

（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70％。該化合物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

B. PM2.5顆粒分散到空氣中可產生丁達爾效應

C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D. 淀粉、油脂、纖維素和蛋白質都是高分子化合物

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