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【題目】現有KCl，NaOH，Ba(NO3)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，該試劑是

A.石蕊溶液B.CuSO4溶液C.稀鹽酸D.CO2

【答案】B

【解析】

A、石蕊溶液只能鑒別出氫氧化鈉，溶液顯藍色，不能鑒別KCl和Ba(NO3)2，故A錯誤；

B、硫酸銅和氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，硫酸銅和氯化鈉不反應無現象；硝酸鋇和硫酸銅反應生成白色沉淀，能將它們鑒別出來，故B正確；

C、稀鹽酸與三種溶液均沒有明顯的現象，都無法鑒別，故C錯誤；

D、CO2通入三種溶液均沒有明顯的現象，都無法鑒別，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應選用（　�。�
A.細口橡膠塞試劑瓶
B.細口玻璃塞試劑瓶
C.廣口橡膠塞試劑瓶
D.廣口玻璃塞試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關描述正確的是（ ）

A. 第一電離能：B>Be>Li

B. 電負性：F>N>O

C. Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6

D. 基態(tài)Ni原子的價電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，請分析回答下列問題：

（1）物質a是_________，在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是_________。若物質A在動物、植物細胞中均可含有，并且作為細胞內最理想的儲能物質，不僅含能量多而且體積較小，則A是______________。

（2）物質b是____________，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為____________。

（3）物質c在人體細胞中共有_______種，分子中___________的不同決定了c的種類不同。

（4）物質d是____________，d和__________、維生素D都屬于固醇類物質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是

A. 圖A中測定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁

D. 圖D滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數為26.50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。

(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HC1O除去。

已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol

NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol

則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol

(2)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

①電解時，陽極的電極反應式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示：

②圖l中當Cl-濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

③圖2中，pH為____時處理效果最佳；當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是_______。

(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10-5mol/L，銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。

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