分析 ①增大H2的濃度,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大;
②根據(jù)圖2溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低分析判斷;
根據(jù)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,二甲醚的質(zhì)量分數(shù)增大分析判斷;
③A.增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,正反應(yīng)速率先增大后減。
B.逆反應(yīng)速率先增大后減小,說明平衡逆向移動;
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大,說明平衡正向移動;
D.反應(yīng)物的體積百分含量增大,可以增大反應(yīng)物濃度市平衡正向移動;
E.移走生成物的量,平衡正向移動,混合氣體總質(zhì)量減小,容器容積不變,混合氣體密度減;
F.增大氫氣的物質(zhì)的量,平衡正向移動,但氫氣轉(zhuǎn)化率減。
解答 解:①增大H2的濃度,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故有a>b>c,故答案為:a>b>c;
②通過圖2可知,溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明升溫平衡逆向移動,故正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),則溫度越高二甲醚的質(zhì)量分數(shù)越小,故溫度:T1>T2>T3>T4;
正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,二甲醚的質(zhì)量分數(shù)增大,故壓強P1>P2>P3>P4,
故選:BD;
③A.增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,正反應(yīng)速率先增大后減小,不一定逆向移動,故A錯誤;
B.逆反應(yīng)速率先增大后減小,說明平衡逆向移動,故B正確;
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大,說明平衡正向移動,故C錯誤;
D.反應(yīng)物的體積百分含量增大,可以增大反應(yīng)物濃度市平衡正向移動,故D錯誤;
E.移走生成物的量,平衡正向移動,混合氣體總質(zhì)量減小,容器容積不變,混合氣體密度減小,故E錯誤;
F.增大氫氣的物質(zhì)的量,平衡正向移動,但氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故F錯誤,
故選:B.
點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡狀態(tài)建立、平衡移動等,對學(xué)生綜合能力考查,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.5 g甲基(-CH3)所含電子數(shù)目為NA | |
B. | 0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
C. | 由2H和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為5NA | |
D. | 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O) | |
B. | 達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)=5υ逆(NO) | |
C. | 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在用蒸餾水洗滌燒杯時,洗液未全部注入容量瓶中 | |
B. | 用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線 | |
C. | 用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理 | |
D. | 定容時俯視刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 | B. | 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸? | ||
C. | 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 | D. | 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸? |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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